Como fue evolucionando la tabla periodica

Quién creó la tabla periódica y cómo está organizada

Para la física, son los Principia de Newton de 1687, el libro que introdujo las leyes del movimiento y la gravedad. La biología celebra el libro de Darwin Sobre el origen de las especies (1859) junto con su cumpleaños (1809). Los aficionados a la astronomía conmemoran el año 1543, cuando Copérnico situó el sol en el centro del sistema solar.
La tabla de Mendeléyev se ha vuelto tan familiar para los estudiantes de química como las hojas de cálculo para los contables. Resume toda una ciencia en un centenar de cuadros con símbolos y números. Enumera los elementos que componen todas las sustancias terrestres, ordenados de manera que revelan patrones en sus propiedades, guiando la búsqueda de la investigación química tanto en la teoría como en la práctica.
La tabla de Mendeléyev parecía un gráfico ad hoc, pero su intención era expresar una profunda verdad científica que había descubierto: la ley periódica. Su ley revelaba profundas relaciones familiares entre los elementos químicos conocidos -presentaban propiedades similares a intervalos regulares (o períodos) cuando se ordenaban según su peso atómico- y permitía a Mendeléyev predecir la existencia de elementos que aún no se habían descubierto.

Boro

La tabla periódica moderna ha evolucionado a través de una larga historia de intentos de los químicos por ordenar los elementos según sus propiedades como ayuda para predecir el comportamiento químico. Uno de los primeros en sugerir esta ordenación fue el químico alemán Johannes Dobereiner (1780-1849), que observó que muchos de los elementos conocidos podían agruparse en tríadas, conjuntos de tres elementos que tienen propiedades similares, como el cloro, el bromo y el yodo, o el cobre, la plata y el oro. Dobereiner propuso que todos los elementos podían agruparse en estas tríadas, pero los intentos posteriores de ampliar su concepto no tuvieron éxito. Ahora sabemos que algunas partes de la tabla periódica -el bloque d en particular- contienen tríadas de elementos con similitudes sustanciales. Los tres miembros centrales de la mayoría de las otras columnas, como el azufre, el selenio y el telurio en el grupo 16 o el aluminio, el galio y el indio en el grupo 13, también tienen una química notablemente similar.
A mediados del siglo XIX se habían determinado las masas atómicas de muchos de los elementos. El químico inglés John Newlands (1838-1898), con la hipótesis de que la química de los elementos podría estar relacionada con sus masas, organizó los elementos conocidos en orden de masa atómica creciente y descubrió que uno de cada siete elementos tenía propiedades similares (Figura 7.1 “La disposición de los elementos en octavas propuesta por Newlands”). (Los gases nobles eran aún desconocidos.) Por tanto, Newlands sugirió que los elementos podían clasificarse en octavasUn grupo de siete elementos, correspondientes a las filas horizontales de los elementos del grupo principal (sin contar los gases nobles, que eran desconocidos en aquel momento)., correspondientes a las filas horizontales de los elementos del grupo principal. Por desgracia, la “ley de las octavas” de Newlands no parecía funcionar para los elementos más pesados que el calcio, y su idea fue ridiculizada públicamente. En una reunión científica, se le preguntó a Newlands por qué no ordenaba los elementos por orden alfabético en lugar de por masa atómica, ya que eso tendría el mismo sentido. En realidad, Newlands iba por el buen camino: con pocas excepciones, la masa atómica aumenta con el número atómico, y se dan propiedades similares cada vez que se llena un conjunto de subcápsulas ns2np6. A pesar de que la tabla de Newlands no tenía un lugar lógico para los elementos del bloque d, la Royal Society de Londres le rindió homenaje por su idea en 1887.

Antoine lavoisier

La séptima fila de la tabla periódica se completa con cuatro nuevos nombres para los elementos 113, 115, 117 y 118. La Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (organización encargada de poner nombre a los elementos) ha sugerido que se llamen nihonio (Nh); moscovio (Mc); tennessina (Ts) y oganeso (Og) y se espera que confirme la propuesta en noviembre.
Los tres primeros elementos llevan el nombre de las regiones donde fueron descubiertos (y Nihonium hace referencia a Nihon, el nombre japonés de Japón). Y “oganesson” lleva el nombre del físico ruso-estadounidense Yuri Oganessian, que ayudó a descubrirlos.
Tras años de tener que conformarse con nombres provisionales mientras los elementos se añadían oficialmente a la tabla periódica y eran evaluados por la IUPAC, estos nuevos nombres son muy bien recibidos por los científicos. Por desgracia, los que pedían nombres en homenaje a grandes personajes de la cultura popular no han sido escuchados: Octarine (el color de la magia, según Terry Pratchett), Ziggium (en homenaje al alter ego de David Bowie, Ziggy Stardust) y Severium (en homenaje a Alan Rickman y a través de Severus Snape) no adornarán la tabla actualizada.

Tabla periódica de la astronomía

Los químicos siempre han buscado formas de ordenar los elementos para reflejar las similitudes entre sus propiedades. La tabla periódica moderna enumera los elementos en orden creciente de número atómico (el número de protones en el núcleo de un átomo). Sin embargo, históricamente los científicos utilizaban las masas atómicas relativas para organizar los elementos. Esto se debía principalmente a que no se había desarrollado la idea de que los átomos estaban formados por partículas subatómicas más pequeñas (protones, neutrones y electrones). Sin embargo, la base de la tabla periódica moderna estaba bien establecida e incluso se utilizaba para predecir las propiedades de elementos aún no descubiertos mucho antes de que se desarrollara el concepto de número atómico.
Si se pregunta a la mayoría de los químicos quién descubrió la tabla periódica, es casi seguro que la respuesta sea Dmitri Mendeléyev. Es cierto que Mendeléyev fue el primero en publicar una versión de la tabla que hoy reconoceríamos, pero ¿merece todo el mérito?
Hasta que no se dispuso de una lista más precisa de la masa atómica de los elementos en una conferencia celebrada en Karlsruhe (Alemania) en 1860, no se produjeron verdaderos avances hacia el descubrimiento de la tabla periódica moderna.

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