Ejemplos del estado solido

Ejemplos del estado solido

10 ejemplos de sólidos

El aumento de la presión y la disminución de la temperatura obliga a los átomos y a las moléculas a acercarse unos a otros, por lo que su disposición se vuelve más ordenada. Los gases se convierten en líquidos; los líquidos, en sólidos. Por otro lado, el aumento de la temperatura y la disminución de la presión permite que las partículas se separen. Los sólidos se convierten en líquidos; los líquidos, en gases. Dependiendo de las condiciones, una sustancia puede saltarse una fase, de modo que un sólido puede convertirse en un gas o un gas puede convertirse en un sólido sin experimentar la fase líquida.
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Metal

Es una broma clásica: Llena un salero con azúcar y espera a que la comida dé un giro inesperado mientras tus compañeros se preguntan por qué su pollo está extrañamente dulce. O ir en la otra dirección y puedes interrumpir realmente la mañana de alguien cuando tome el primer sorbo salado de café. Estas bromas funcionan bien porque la sal y el azúcar son casi indistinguibles a simple vista: Ambos son sólidos cristalinos con estructuras similares. Sin embargo, tienen sabores muy diferentes, y también se comportan de forma distinta. Por ejemplo, se puede hacer pasar una corriente eléctrica a través del agua salada y encender una bombilla (es posible que usted mismo haya hecho este experimento); pero no se puede hacer esto con el agua azucarada. Las diferencias surgen de las distintas propiedades de los dos cristales, incluidos los átomos que los componen y la propia estructura del cristal. En este módulo exploraremos diferentes tipos de sólidos y discutiremos cómo sus estructuras se relacionan con su comportamiento.
Desde la antigua Grecia hasta el nacimiento de la química moderna en el siglo XVII, la gente puede haber estado confundida sobre lo que hacía que la sal y el azúcar fueran tan diferentes. Sin las herramientas actuales para identificar los componentes de los cristales y sus estructuras, ambos se habrían parecido tanto como lo hacen a nuestro ojo hoy en día (véanse las figuras 1 y 2). Cuando los científicos empezaron a identificar y caracterizar los elementos en los siglos XVII y XVIII, habrían podido determinar que la sal está hecha de sodio y cloro, mientras que el azúcar está formado por carbono, hidrógeno y oxígeno, pero probablemente se habrían seguido preguntando cómo esas combinaciones de elementos completamente diferentes dan lugar a cristales de aspecto tan similar.

Arena

Los cuatro estados comunes de la materia. En el sentido de las agujas del reloj, desde la parte superior izquierda, son el sólido, el líquido, el plasma y el gas, representados por una escultura de hielo, una gota de agua, el arco eléctrico de una bobina de tesla y el aire que rodea a las nubes, respectivamente.
Históricamente, la distinción se basa en las diferencias cualitativas de las propiedades. La materia en estado sólido mantiene un volumen y una forma fijos, con las partículas que la componen (átomos, moléculas o iones) muy juntas y fijas en su lugar. La materia en estado líquido mantiene un volumen fijo, pero tiene una forma variable que se adapta a su contenedor. Sus partículas siguen estando juntas, pero se mueven libremente. La materia en estado gaseoso tiene tanto un volumen como una forma variable, adaptándose a su contenedor. Sus partículas no están juntas ni fijas. La materia en estado de plasma tiene volumen y forma variables, y contiene átomos neutros, así como un número significativo de iones y electrones, que pueden moverse libremente.
En un sólido, las partículas que lo componen (iones, átomos o moléculas) están muy juntas. Las fuerzas entre las partículas son tan fuertes que éstas no pueden moverse libremente, sino que sólo pueden vibrar. Por ello, un sólido tiene una forma estable y definida y un volumen determinado. Los sólidos sólo pueden cambiar su forma por una fuerza exterior, como cuando se rompen o se cortan.

Ejemplo de sólido

Fases electrónicasEstructura de banda electrónica – Plasma – Aislante – Aislante de Mott – Semiconductor – Semimetal – Conductor – Superconductor – Termoeléctrico – Piezoeléctrico – Ferroeléctrico – Aislante topológico – Semiconductor sin espacio de espín
Este artículo necesita citas adicionales para su verificación. Por favor, ayude a mejorar este artículo añadiendo citas de fuentes fiables. El material sin fuente puede ser cuestionado y eliminado.Buscar fuentes:  «Sólido» – noticias – periódicos – libros – scholar – JSTOR (mayo de 2017) (Aprende cómo y cuándo eliminar este mensaje de la plantilla)
El sólido es uno de los cuatro estados fundamentales de la materia (los otros son líquido, gas y plasma). Las moléculas de un sólido están muy juntas y contienen la menor cantidad de energía cinética. Un sólido se caracteriza por su rigidez estructural y su resistencia a una fuerza aplicada a la superficie. A diferencia de un líquido, un objeto sólido no fluye para adoptar la forma de su recipiente, ni se expande para llenar todo el volumen disponible como un gas. Los átomos de un sólido están unidos entre sí, ya sea en un entramado geométrico regular (sólidos cristalinos, entre los que se encuentran los metales y el hielo ordinario), o de forma irregular (un sólido amorfo como el vidrio común de las ventanas). Los sólidos no pueden comprimirse con poca presión, mientras que los gases pueden comprimirse con poca presión porque las moléculas de un gas están poco empaquetadas.

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