Galio usos y aplicaciones

Cesio

SINGAPUR: El galio es un elemento químico que no se encuentra en forma libre en la naturaleza. El galio tiene uno de los rangos de temperatura líquida más largos de cualquier metal, con una baja presión de vapor incluso a altas temperaturas. El galio tiene un punto de fusión de 29,78°C, por lo que se funde lentamente a temperatura ambiente.
1.        El galio, junto con el arsénico, llamado arseniuro de galio (GaAs), es un compuesto semiconductor. Los usos del arseniuro de galio son variados e incluyen su utilización en algunos diodos, transistores de efecto de campo (FET) y circuitos integrados (IC). Los componentes de GaAs son útiles en radiofrecuencias ultra altas y en aplicaciones de conmutación electrónica rápida. La ventaja de utilizar GaAs en dispositivos es que genera menos ruido que la mayoría de los demás tipos de componentes semiconductores y, por tanto, es útil en aplicaciones de amplificación de señales débiles. Además, el arseniuro de galio se utiliza en la fabricación de diodos emisores de luz (LED), que se encuentran en las comunicaciones ópticas y los sistemas de control.
2.        En las últimas dos o tres décadas, los compuestos de galio han cobrado importancia en los campos de la medicina y la electrónica. En medicina clínica, el galio radiactivo y el nitrato de galio estable se utilizan como agentes diagnósticos y terapéuticos en el cáncer y en los trastornos del metabolismo del calcio y de los huesos. Además, los compuestos de galio han mostrado una actividad antiinflamatoria e inmunosupresora en modelos animales de enfermedades humanas, mientras que estudios más recientes han demostrado que los compuestos de galio pueden funcionar como agentes antimicrobianos contra ciertos patógenos.

Datos del galio

Elemento químico, símbolo Ga y número atómico 31Galio, 31GaGalioPronunciación/ˈɡæliəm/ (GAL-ee-əm)AspectoazuladoPeso atómico estándar Ar, std(Ga)69,723(1)[1]El galio en la tabla periódica
Número atómico (Z)31Grupo 13 (grupo del boro)Períodoperiodo 4Bloque p-bloqueConfiguración de los electrones[Ar] 3d10 4s2 4p1Electrones por cáscara2, 8, 18, 3Propiedades físicasFase a STPsólidoPunto de fusión302,9146 K (29,7646 °C, 85. 5763 °F) Punto de ebullición2673 K (2400 °C, 4352 °F)[2] Densidad (cerca de t.r.)5,91 g/cm3en líquido (a t.m.)6,095 g/cm3 Calor de fusión5,59 kJ/mol Calor de vaporización256 kJ/mol[2] Capacidad calorífica molar25,86 J/(mol-K) Presión de vapor
El galio elemental es un metal blando y plateado a temperatura y presión estándar. En estado líquido, se vuelve blanco plateado. Si se aplica demasiada fuerza, el galio puede fracturarse de forma concoidea. Desde su descubrimiento en 1875, el galio se ha utilizado ampliamente para hacer aleaciones con puntos de fusión bajos. También se utiliza en semiconductores, como dopante en sustratos semiconductores.

Cómo se descubrió el galio

Los elementos se organizan en bloques según el tipo de orbital en el que se encuentran los electrones exteriores. Estos bloques reciben el nombre de los espectros característicos que producen: agudo (s), principal (p), difuso (d) y fundamental (f).
La masa de un átomo en relación con la del carbono-12. Es aproximadamente la suma del número de protones y neutrones en el núcleo. Cuando existe más de un isótopo, el valor dado es la media ponderada de la abundancia.
La imagen refleja los juegos de palabras relacionados con el origen del nombre del elemento. Lecoq de Boisbaudran bautizó el elemento con el nombre de Francia (“Galia” en latín) y también con el suyo propio, ya que Lecoq, que significa “el gallo”, se traduce como “Gallus” en latín. Un gallo metálico plateado aparece sobre el fondo de un mapa antiguo de Francia.
El arseniuro de galio tiene una estructura similar a la del silicio y es un útil sustituto del silicio para la industria electrónica. Es un componente importante de muchos semiconductores. También se utiliza en los LED rojos (diodos emisores de luz) por su capacidad de convertir la electricidad en luz. Los paneles solares del Mars Exploration Rover contenían arseniuro de galio. Tiene unas propiedades especiales que lo hacen muy versátil. Tiene importantes usos en la tecnología Blu-ray, los teléfonos móviles, los LED azules y verdes y los sensores de presión para los interruptores táctiles. Se utiliza especialmente en aleaciones de baja fusión. Tiene un alto punto de ebullición, lo que lo hace ideal para registrar temperaturas que vaporizarían un termómetro.

Propiedades del galio

Elemento químico, símbolo Ga y número atómico 31Galio, 31GaGalliumPronunciation/ˈɡæliəm/ (GAL-ee-əm)Appearancesilvery blueStandard atomic weight Ar, std(Ga)69.723(1)[1]Gallium in the periodic table
Número atómico (Z)31Grupo 13 (grupo del boro)Períodoperiodo 4Bloque p-bloqueConfiguración de los electrones[Ar] 3d10 4s2 4p1Electrones por cáscara2, 8, 18, 3Propiedades físicasFase a STPsólidoPunto de fusión302,9146 K (29,7646 °C, 85. 5763 °F) Punto de ebullición2673 K (2400 °C, 4352 °F)[2] Densidad (cerca de t.r.)5,91 g/cm3en líquido (a t.m.)6,095 g/cm3 Calor de fusión5,59 kJ/mol Calor de vaporización256 kJ/mol[2] Capacidad calorífica molar25,86 J/(mol-K) Presión de vapor
El galio elemental es un metal blando y plateado a temperatura y presión estándar. En estado líquido, se vuelve blanco plateado. Si se aplica demasiada fuerza, el galio puede fracturarse de forma concoidea. Desde su descubrimiento en 1875, el galio se ha utilizado ampliamente para hacer aleaciones con puntos de fusión bajos. También se utiliza en semiconductores, como dopante en sustratos semiconductores.

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