Metal que se derrite en la mano

Metal que se derrite en la mano 2021

¿por qué se funde el galio en la mano?

¿Qué pasaría si cogieras un metal y se te derritiera en la mano? Con el galio eso podría ser posible. Debido a su bajo punto de fusión, el calor de tu mano es suficiente para licuarlo. Este metal se considera no tóxico y seguro al tacto, pero no es consumido por humanos, animales o plantas.
¿Sabías que el galio desempeñó un papel importante para los ganadores del Premio Nobel 2014?    Los profesores Akasaki, Amano y Nakamura ganaron el Premio Nobel de Física por la invención de los primeros LED azules. Junto con otros elementos, el galio tiene la capacidad de formar materiales semiconductores esenciales para las aplicaciones electrónicas modernas.
Además de los LED, el galio está presente en los convertidores de potencia de los coches electrificados y constituye la columna vertebral de las modernas tecnologías de radiocomunicación, como la 5G. El galio ayuda a aumentar la velocidad y el rendimiento de los microprocesadores de vanguardia y es clave para las células fotovoltaicas de alto rendimiento de los satélites y otras aplicaciones extraterrestres.
El galio también se encuentra en el Mars Rover, donde se utiliza para alimentar el vehículo motor con energía solar. Otro tipo de aplicación es el arseniuro de galio que se utiliza en los teléfonos móviles y en ciertos aparatos de microondas, lo que permite un funcionamiento a mayor frecuencia y un menor consumo de energía que el que se puede conseguir con los dispositivos basados en el silicio.

metal líquido

El galio ultrapuro tiene un bello aspecto plateado y el metal sólido presenta una fractura concoidea similar a la del vidrio. El galio es de color blanco plateado y lo suficientemente blando como para cortarlo con un cuchillo. Adquiere una tonalidad azulada debido a la oxidación superficial.
Punto de fusión…29,76°C (85,57°F) Es uno de los cuatro metales que pueden ser líquidos cerca de la temperatura ambiente. Los otros son el mercurio, el cesio y el rubidio. El galio tiene una fuerte tendencia al superenfriamiento, permaneciendo líquido por debajo de su punto de congelación. Puede ser necesario sembrar para iniciar la solidificación. El galio se expande un 3,1% al solidificarse. Para evitar que se rompa, es mejor no guardarlo en recipientes de cristal o metal. El galio es uno de los pocos materiales que presentan una mayor densidad en estado líquido. Otros son el agua, el silicio, el germanio, el antimonio, el bismuto y el plutonio.
Otros usos… El galio moja el vidrio o la porcelana y forma un espejo brillante cuando se pinta sobre el vidrio. Se utiliza mucho en el dopaje de semiconductores y en la producción de dispositivos de estado sólido, como los transistores. El galio se alea fácilmente con la mayoría de los metales y se ha utilizado como componente de aleaciones de baja fusión.

fundición del galio

Elemento químico, de símbolo Ga y número atómico 31Galio, 31GaGalliumPronunciación/ˈɡæliəm/ (GAL-ee-əm)AparienciaazuladoblancoPeso atómico estándar Ar, std(Ga)69,723(1)[1]El galio en la tabla periódica
Número atómico (Z)31Grupo 13 (grupo del boro)Períodoperiodo 4Bloque p-bloqueConfiguración de los electrones[Ar] 3d10 4s2 4p1Electrones por cáscara2, 8, 18, 3Propiedades físicasFase a STPsólidoPunto de fusión302,9146 K (29,7646 °C, 85. 5763 °F) Punto de ebullición2673 K (2400 °C, 4352 °F)[2] Densidad (cerca de t.r.)5,91 g/cm3en líquido (a t.m.)6,095 g/cm3 Calor de fusión5,59 kJ/mol Calor de vaporización256 kJ/mol[2] Capacidad calorífica molar25,86 J/(mol-K) Presión de vapor
El galio elemental es un metal blando y plateado a temperatura y presión estándar. En estado líquido, se vuelve blanco plateado. Si se aplica demasiada fuerza, el galio puede fracturarse de forma concoidea. Desde su descubrimiento en 1875, el galio se ha utilizado ampliamente para hacer aleaciones con puntos de fusión bajos. También se utiliza en semiconductores, como dopante en sustratos semiconductores.

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