Punto de congelacion de un liquido

Ejemplos de punto de congelación

La congelación es una transición de fase en la que un líquido se convierte en un sólido cuando su temperatura desciende por debajo de su punto de congelación. De acuerdo con la definición establecida internacionalmente, la congelación es el cambio de fase de solidificación de un líquido o del contenido líquido de una sustancia, generalmente debido al enfriamiento. [1][2]
Para la mayoría de las sustancias, los puntos de fusión y congelación son la misma temperatura; sin embargo, algunas sustancias poseen diferentes temperaturas de transición sólido-líquido. Por ejemplo, el agar presenta una histéresis en su punto de fusión y congelación. Se funde a 85°C (185°F) y se solidifica de 32°C a 40°C (89,6°F a 104°F)[3].
La mayoría de los líquidos se congelan por cristalización, es decir, la formación de un sólido cristalino a partir del líquido uniforme. Se trata de una transición de fase termodinámica de primer orden, lo que significa que mientras coexisten el sólido y el líquido, la temperatura de todo el sistema se mantiene casi igual al punto de fusión debido a la lenta eliminación del calor al entrar en contacto con el aire, que es un mal conductor del calor[cita requerida] Debido al calor latente de fusión, la congelación se ralentiza mucho y la temperatura no bajará más una vez que se inicie la congelación, sino que seguirá bajando una vez que termine[cita requerida].

Datos sobre la congelación de líquidos

¿Cuál es el punto de congelación del agua o el punto de fusión del agua? ¿El punto de congelación y el punto de fusión son iguales? ¿Hay algún factor que afecte al punto de congelación del agua? A continuación, te ofrecemos las respuestas a estas preguntas habituales.
El punto de congelación describe la transición de líquido a sólido, mientras que el punto de fusión es la temperatura a la que el agua pasa de sólido (hielo) a líquido. En teoría, las dos temperaturas serían iguales, pero los líquidos pueden sobreenfriarse más allá de sus puntos de congelación, de modo que no se solidifican hasta muy por debajo del punto de congelación. Normalmente, el punto de congelación del agua y el punto de fusión son 0 °C o 32 °F. La temperatura puede ser inferior si se produce un sobreenfriamiento o si hay impurezas presentes en el agua que puedan provocar una depresión del punto de congelación. En determinadas condiciones, el agua puede seguir siendo un líquido hasta -40 o -42 °F.
¿Cómo puede el agua permanecer en estado líquido tan por debajo de su punto de congelación habitual? La respuesta es que el agua necesita un cristal semilla u otra partícula pequeña (núcleo) sobre la que formar cristales. Mientras que el polvo o las impurezas suelen ofrecer un núcleo, el agua muy pura no cristaliza hasta que la estructura de las moléculas de agua líquida se aproxima a la del hielo sólido.

Punto de congelación del hielo

La depresión del punto de congelación es un descenso de la temperatura a la que se congela una sustancia, provocado cuando se añade una cantidad menor de otra sustancia no volátil. Algunos ejemplos son la adición de sal al agua (utilizada en los fabricantes de helados y para descongelar las carreteras), de alcohol en el agua, de etileno o propilenglicol en el agua (utilizado en los anticongelantes de los coches), o la mezcla de dos sólidos, como las impurezas, en un medicamento en polvo fino.
En todos los casos, la sustancia añadida/presente en menor cantidad se considera el soluto, mientras que la sustancia original presente en mayor cantidad se considera el disolvente. La solución líquida resultante o la mezcla sólido-sólido tiene un punto de congelación más bajo que el disolvente o el sólido puro porque el potencial químico del disolvente en la mezcla es menor que el del disolvente puro, siendo la diferencia entre ambos proporcional al logaritmo natural de la fracción molar. Del mismo modo, el potencial químico del vapor sobre la solución es menor que el del disolvente puro, lo que provoca la elevación del punto de ebullición. La depresión del punto de congelación es lo que hace que el agua de mar, (una mezcla de sal y otros compuestos en el agua), permanezca líquida a temperaturas inferiores a 0 °C (32 °F), el punto de congelación del agua pura.

Punto de congelación de la leche

Existen principalmente tres estados de la materia: sólido, líquido y gaseoso. Estos estados de la materia son interconvertibles mediante la aplicación de temperatura y presión. Cuando una sustancia sólida se calienta, la fuerza de atracción intermolecular entre las partículas se reduce y se convierten en líquidos. Al seguir calentando los líquidos, se convierten en gases. Estos gases son invisibles, no tienen forma ni volumen, ya que la fuerza de atracción intermolecular entre ellos es nula. Y cuando una sustancia sólida se convierte directamente en gas, se denomina sublimación.
El punto de congelación se refiere a la temperatura a la que la sustancia se congela. Es una propiedad física de cualquier materia. En el proceso de congelación, el agua u otro líquido pasa a estado sólido. La congelación tiene lugar cuando el líquido se enfría hasta un punto y las partículas no tienen suficiente energía para superar la fuerza de atracción entre ellas. Así, las partículas permanecen en una posición fija mientras se apiñan estrechamente. El punto de congelación del agua es 0° Celsius, y por debajo de esa temperatura, el agua existe en forma de hielo.

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