Tamaño del atomo de hidrogeno

Modelo de bohr

Un átomo de hidrógeno es un átomo del elemento químico hidrógeno. El átomo, eléctricamente neutro, contiene un único protón con carga positiva y un único electrón con carga negativa unidos al núcleo por la fuerza de Coulomb. El hidrógeno atómico constituye aproximadamente el 75% de la masa bariónica del universo[1].
En la vida cotidiana de la Tierra, los átomos de hidrógeno aislados (llamados “hidrógeno atómico”) son extremadamente raros. En cambio, un átomo de hidrógeno tiende a combinarse con otros átomos en compuestos, o con otro átomo de hidrógeno para formar hidrógeno gaseoso ordinario (diatómico), H2. “Hidrógeno atómico” y “átomo de hidrógeno” en el uso ordinario del inglés tienen significados que se superponen, pero que son distintos. Por ejemplo, una molécula de agua contiene dos átomos de hidrógeno, pero no contiene hidrógeno atómico (que se referiría a átomos de hidrógeno aislados).
La espectroscopia atómica demuestra que existe un conjunto discreto e infinito de estados en los que puede existir un átomo de hidrógeno (o cualquier otro), en contra de las predicciones de la física clásica. Los intentos de desarrollar una comprensión teórica de los estados del átomo de hidrógeno han sido importantes para la historia de la mecánica cuántica, ya que todos los demás átomos pueden entenderse a grandes rasgos conociendo en detalle esta estructura atómica más sencilla.

Radio de bohr

El radio de Bohr (a0) es una constante física, aproximadamente igual a la distancia más probable entre el núcleo y el electrón en un átomo de hidrógeno en su estado básico. Recibe su nombre de Niels Bohr, debido a su papel en el modelo de Bohr de un átomo. Su valor es 5,29177210903(80)×10-11 m.[1][2]
En el modelo de Bohr para la estructura atómica, propuesto por Niels Bohr en 1913, los electrones orbitan alrededor de un núcleo central bajo atracción electrostática. La derivación original postulaba que los electrones tienen un momento angular orbital en múltiplos enteros de la constante reducida de Planck, lo que se ajustaba con éxito a la observación de niveles de energía discretos en los espectros de emisión, junto con la predicción de un radio fijo para cada uno de estos niveles. En el átomo más simple, el hidrógeno, un solo electrón orbita el núcleo, y su órbita más pequeña posible, con la energía más baja, tiene un radio orbital casi igual al radio de Bohr. (No es exactamente el radio de Bohr debido al efecto de masa reducida. Difieren en un 0,05% aproximadamente).
El modelo de Bohr del átomo fue sustituido por una nube de probabilidad de electrones que obedece a la ecuación de Schrodinger, que se complica aún más por los efectos de espín y de vacío cuántico para producir la estructura fina y la estructura hiperfina. Sin embargo, la fórmula del radio de Bohr sigue siendo fundamental en los cálculos de la física atómica, debido a su sencilla relación con las constantes fundamentales (por eso se define utilizando la masa real del electrón en lugar de la masa reducida, como se ha mencionado anteriormente). Como tal, se convirtió en la unidad de longitud en unidades atómicas.

Fórmula del átomo de hidrógeno

Un átomo de hidrógeno es un átomo del elemento químico hidrógeno. El átomo, eléctricamente neutro, contiene un único protón con carga positiva y un único electrón con carga negativa unidos al núcleo por la fuerza de Coulomb. El hidrógeno atómico constituye aproximadamente el 75% de la masa bariónica del universo[1].
En la vida cotidiana de la Tierra, los átomos de hidrógeno aislados (llamados “hidrógeno atómico”) son extremadamente raros. En cambio, un átomo de hidrógeno tiende a combinarse con otros átomos en compuestos, o con otro átomo de hidrógeno para formar hidrógeno gaseoso ordinario (diatómico), H2. “Hidrógeno atómico” y “átomo de hidrógeno” en el uso ordinario del inglés tienen significados que se superponen, pero que son distintos. Por ejemplo, una molécula de agua contiene dos átomos de hidrógeno, pero no contiene hidrógeno atómico (que se referiría a átomos de hidrógeno aislados).
La espectroscopia atómica demuestra que existe un conjunto discreto e infinito de estados en los que puede existir un átomo de hidrógeno (o cualquier otro), en contra de las predicciones de la física clásica. Los intentos de desarrollar una comprensión teórica de los estados del átomo de hidrógeno han sido importantes para la historia de la mecánica cuántica, ya que todos los demás átomos pueden entenderse a grandes rasgos conociendo en detalle esta estructura atómica más sencilla.

Radio de bohr

¿fuerza? El átomo se parece superficialmente al sistema solar, con sus planetas en órbita alrededor del sol central. Pero la razón de la estabilidad del átomo -el hecho de que la órbita del electrón no se colapse- reside en la naturaleza fundamental de la mecánica cuántica, la ciencia que sustituye a la mecánica de Newton en el mundo del átomo. El electrón sólo puede existir en uno de un conjunto discreto de “estados energéticos”, y el estado energético más bajo es estable. El electrón salta de un estado a otro cuando recibe o emite un quantum de energía en forma de luz (u otra forma de radiación electromagnética).

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