Cientificos que descubrieron el atomo

Cientificos que descubrieron el atomo

Cómo sabemos que los átomos existen

Joseph John Thomson (J. J. Thomson, 1856-1940; ver foto en el Instituto Americano de Física) es ampliamente reconocido como el descubridor del electrón. Thomson fue profesor de Física Experimental en la Universidad de Cambridge y director de su Laboratorio Cavendish desde 1884 hasta 1919. Durante gran parte de su carrera, Thomson trabajó en diversos aspectos de la conducción de la electricidad a través de los gases. En 1897 informó de que los «rayos catódicos» eran en realidad partículas cargadas negativamente en movimiento; argumentó que las partículas cargadas pesaban mucho menos que el átomo más ligero y que, de hecho, eran componentes de los átomos [Thomson 1897a, 1897b]. En 1899, midió la carga de las partículas y especuló sobre cómo se ensamblaban en los átomos [Thomson 1899]. Por este trabajo recibió el Premio Nobel de Física en 1906 y en 1908 fue nombrado caballero. A continuación reproducimos su conferencia del Nobel.
El caso del electrón plantea varios puntos interesantes sobre el proceso de descubrimiento. Está claro que la caracterización de los rayos catódicos fue un proceso iniciado mucho antes del trabajo de Thomson, y que varios científicos hicieron importantes contribuciones. Entonces, ¿en qué sentido puede decirse que Thomson descubrió el electrón? Después de todo, no inventó el tubo de vacío ni descubrió los rayos catódicos. El descubrimiento suele ser un proceso acumulativo. El descubridor acreditado hace contribuciones cruciales, sin duda, pero a menudo después de que se hayan realizado observaciones fundamentales y otros hayan inventado herramientas. Thomson no fue el único físico que midió la relación carga-masa de los rayos catódicos en 1897, ni el primero en anunciar sus resultados. (Véase Pais 1986.) Pero Thomson realizó esta medición y (más tarde) la de la carga de las partículas, y reconoció su importancia como componente de la materia ordinaria.

El modelo de bohr

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Modelo de rutherford

Este artículo trata sobre los modelos históricos del átomo. Para la historia del estudio de cómo se combinan los átomos para formar moléculas, véase la historia de la teoría molecular. Para la visión moderna del átomo que se desarrolló a partir de la teoría atómica, véase física atómica.
La teoría atómica es la teoría científica de que la materia está compuesta por partículas llamadas átomos. La teoría atómica tiene su origen en una antigua tradición filosófica conocida como atomismo. Según esta idea, si se tomara un trozo de materia y se cortara en trozos cada vez más pequeños, se llegaría a un punto en el que los trozos no podrían cortarse en nada más pequeño. Los antiguos filósofos griegos llamaban a estas hipotéticas partículas finales de la materia átomos, palabra que significaba «sin cortar».
A principios del siglo XIX, el científico John Dalton observó que las sustancias químicas parecían combinarse y descomponerse en otras sustancias por su peso en proporciones que sugerían que cada elemento químico está formado en última instancia por diminutas partículas indivisibles de peso constante. Poco después de 1850, algunos físicos desarrollaron la teoría cinética de los gases y del calor, que modelaba matemáticamente el comportamiento de los gases suponiendo que estaban formados por partículas. A principios del siglo XX, Albert Einstein y Jean Perrin demostraron que el movimiento browniano (el movimiento errático de los granos de polen en el agua) está causado por la acción de las moléculas de agua; esta tercera línea de evidencia acalló las dudas que quedaban entre los científicos sobre si los átomos y las moléculas eran reales. A lo largo del siglo XIX, algunos científicos habían advertido que las pruebas de los átomos eran indirectas y que, por tanto, los átomos podían no ser reales, sino sólo parecerlo.

Quién descubrió las moléculas

Imagínese que dispara una bala a un trozo de papel de seda y que ésta le rebota. Probablemente te sorprenderías tanto como Rutherford cuando descubrió el núcleo. En esta lección, vamos a viajar en el tiempo y discutir algunos de los principales descubrimientos en la historia del átomo.
Historia de la teoría atómicaImagina un átomo. ¿Qué aspecto tiene? Lo más probable es que se parezca a esto: un núcleo bastante grande rodeado de electrones en órbita que zumban alrededor del núcleo. Esta imagen es un icono popular del átomo, pero sólo representa vagamente nuestro modelo actual de cómo es el átomo.
En primer lugar, vamos a viajar a algo más de 2.000 años atrás, a los tiempos de Aristóteles y Demócrito. El filósofo griego Aristóteles creía que la materia podía dividirse infinitamente sin cambiar sus propiedades. Demócrito no estaba de acuerdo. Pensaba que la materia sólo podía dividirse hasta llegar a la partícula más pequeña (a la que llamó átomo, procedente de la palabra griega atomos, que significa indivisible). Entonces, ¿quién tenía razón? Aristóteles fue muy convincente e hizo muchos experimentos utilizando el método científico, por lo que más gente le creyó. John Dalton y los átomosNo fue hasta unos 2.000 años después, a principios del siglo XIX, cuando llegó John Dalton y refutó a Aristóteles. Dalton llegó a afirmar que la materia está formada por partículas diminutas, llamadas átomos, que no pueden dividirse en trozos más pequeños ni destruirse. También afirmó que todos los átomos de un mismo elemento serán exactamente iguales y que los átomos de elementos diferentes pueden combinarse para formar compuestos. Lo realmente sorprendente del modelo del átomo de Dalton es que se le ocurrió sin haber visto nunca el átomo. No tenía ningún concepto de protones, neutrones o electrones. Su modelo se creó únicamente a partir de experimentos macroscópicos, es decir, vistos a simple vista. Thomson y el descubrimiento de los electrones

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