Definicion de calor latente

Definicion de calor latente

Calor latente, calor latente específico y su unidad

Calor latenteEl calor latente es el calor necesario para que un objeto cambie de fase (se derrita, hierva, se congele, etc.). Esta energía está estrechamente relacionada con la entalpía[1]. En la figura 1, al hielo muy frío se le añade calor. La temperatura sube, por lo que es calor sensible, pero una vez que empieza a fundirse, ese calor es calor latente (y está representado por las partes planas de la línea, durante la fusión o la evaporación).
El calor latente de fusión es el calor necesario para que un objeto pase del estado sólido al estado líquido, o viceversa[1] Como su valor suele ser mucho más alto que el calor específico, permite mantener una bebida fría durante mucho más tiempo añadiendo hielo que simplemente teniendo un líquido frío para empezar. También es la razón por la que la carne congelada tarda mucho en descongelarse, pero una vez descongelada se calienta rápidamente. El calor latente de fusión también se denomina entalpía de fusión.
El hielo y el agua tienen enormes calores latentes asociados, por eso la nieve tarda tanto en derretirse y el agua hirviendo se utiliza para cocinar. Esto también es importante para mantener nuestro planeta cómodo para vivir y proporciona una buena cantidad de resistencia al cambio climático.

Calor latente | química

Respuesta: Algunas de las aplicaciones del calor latente específico son las siguientes.  El agua que se hierve rápidamente se calienta y es capaz de absorber una mayor cantidad de calor latente del fuego. Por lo tanto, la sal necesitará más energía térmica cuando se coloque en la carretera con una gruesa capa de hielo y absorba la energía del hielo. Durante la fusión del hielo, se absorbe una gran cantidad de calor latente de la bebida, lo que hace que ésta pierda energía calorífica y su temperatura disminuya debido a la fusión del hielo. El hielo absorbe grandes cantidades de calor latente durante el proceso de fusión.El calor latente específico de vaporización del agua es inmenso. Los platos llenos de comida son capaces de absorber el calor del vapor. La condensación del vapor en la base del plato libera una gran cantidad de calor y esto permite cocer al vapor alimentos como los huevos de los pasteles de pescado.2. ¿Qué es el calor latente de vaporización?

Calor latente específico | materia | física | fuseschool

El calor latente (también conocido como energía latente o calor de transformación) es la energía liberada o absorbida, por un cuerpo o un sistema termodinámico, durante un proceso a temperatura constante – generalmente una transición de fase de primer orden.
El calor latente puede entenderse como la energía en forma oculta que se suministra o extrae para cambiar el estado de una sustancia sin cambiar su temperatura. Algunos ejemplos son el calor latente de fusión y el calor latente de vaporización que intervienen en los cambios de fase, es decir, en la condensación o vaporización de una sustancia a una temperatura y presión determinadas[1][2].
El término fue introducido hacia 1762 por el químico británico Joseph Black. Deriva del latín latere (estar oculto). Black utilizó el término en el contexto de la calorimetría cuando una transferencia de calor provocaba un cambio de volumen en un cuerpo mientras su temperatura era constante.
Los términos ″calor sensible″ y ″calor latente″ se refieren a la energía transferida entre un cuerpo y su entorno, definida por la aparición o no de cambios de temperatura; dependen de las propiedades del cuerpo. El ″calor sensible″ se ″siente″ o se percibe en un proceso como un cambio en la temperatura del cuerpo. El «calor latente» es la energía que se transfiere en un proceso sin que cambie la temperatura del cuerpo, por ejemplo, en un cambio de fase (sólido/líquido/gas).

Explicación sencilla sobre el calor latente (energía potencial)

Cuando se calienta un objeto, su temperatura aumenta al añadirse calor. El aumento de calor se denomina calor sensible. Del mismo modo, cuando se elimina el calor de un objeto y su temperatura desciende, el calor eliminado también se denomina calor sensible. El calor que provoca un cambio de temperatura en un objeto se denomina calor sensible.
Todas las sustancias puras de la naturaleza pueden cambiar de estado. Los sólidos pueden convertirse en líquidos (de hielo a agua) y los líquidos pueden convertirse en gases (de agua a vapor), pero estos cambios requieren la adición o eliminación de calor. El calor que provoca estos cambios se llama calor latente.
Sin embargo, el calor latente no afecta a la temperatura de una sustancia; por ejemplo, el agua permanece a 100 °C mientras hierve. El calor que se añade para mantener el agua en ebullición es el calor latente. El calor que provoca un cambio de estado sin que cambie la temperatura se llama calor latente.

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