Principio de incertidumbre quimica

Declaración del principio de incertidumbre de heisenberg

El Principio de Incertidumbre de Heisenberg es uno de los resultados más célebres de la mecánica cuántica y afirma que uno (a menudo, pero no siempre) no puede saber todas las cosas sobre una partícula (tal y como la define su función de onda) al mismo tiempo. Este principio se manifiesta matemáticamente como operadores no conmutativos.
El Principio de Incertidumbre de Heisenberg establece que existe una incertidumbre inherente al acto de medir una variable de una partícula. Aplicado comúnmente a la posición y el momento de una partícula, el principio afirma que cuanto más precisa es la posición, más incierto es el momento y viceversa. Esto es contrario a la física clásica newtoniana, que sostiene que todas las variables de las partículas son medibles con una incertidumbre arbitraria si se dispone de un equipo suficiente. El principio de incertidumbre de Heisenberg es una teoría fundamental de la mecánica cuántica que define por qué un científico no puede medir múltiples variables cuánticas simultáneamente. Hasta los albores de la mecánica cuántica, se consideraba un hecho que todas las variables de un objeto podían conocerse simultáneamente con una precisión exacta para un momento dado. La física newtoniana no ponía límites a la forma en que los mejores procedimientos y técnicas podían reducir la incertidumbre de las mediciones, de modo que era concebible que, con el cuidado y la precisión adecuados, se pudiera definir toda la información. Heisenberg hizo la audaz propuesta de que existe un límite inferior a esta precisión que hace que nuestro conocimiento de una partícula sea inherentemente incierto.

Principio de incertidumbre quimica 2021

En la física clásica, estudiar el comportamiento de un sistema físico suele ser una tarea sencilla debido a que se pueden medir varias cualidades físicas simultáneamente. Sin embargo, esta posibilidad está ausente en el mundo cuántico. En 1927, el físico alemán Werner Heisenberg describió tales limitaciones como el Principio de Incertidumbre de Heisenberg, o simplemente el Principio de Incertidumbre, afirmando que no es posible medir simultáneamente el momento y la posición de una partícula.
El Principio de Incertidumbre de Heisenberg es una teoría fundamental de la mecánica cuántica que define por qué un científico no puede medir múltiples variables cuánticas simultáneamente. Hasta los albores de la mecánica cuántica, se consideraba un hecho que todas las variables de un objeto podían conocerse con precisión exacta simultáneamente para un momento dado. La física newtoniana no ponía límites a la forma en que los mejores procedimientos y técnicas podían reducir la incertidumbre de las mediciones, de modo que era concebible que, con el cuidado y la precisión adecuados, se pudiera definir toda la información. Heisenberg hizo la audaz propuesta de que existe un límite inferior a esta precisión que hace que nuestro conocimiento de una partícula sea inherentemente incierto.

El principio de incertidumbre de heisenberg en la química

Los láseres tienen numerosas aplicaciones fuera del laboratorio de física. Estos dispositivos pueden emplearse para medir distancias con precisión y muchos instrumentos comerciales se utilizan en la construcción para el trazado de una obra. Cuando el haz de luz incide sobre un objeto sólido, se refleja y el aparato determina la distancia a la que se encuentra el objeto.
La diferencia entre la masa del haz de luz (fotones) y la masa del objeto es tan grande que el haz no molesta en absoluto al objeto. Una de las mediciones de interés fue el uso de un láser para medir la distancia de la Tierra a la Luna (véase la figura anterior). El impacto de los fotones del láser sobre la luna no tuvo absolutamente ningún efecto sobre la órbita lunar.

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En mecánica cuántica, el principio de incertidumbre es cualquiera de una variedad de desigualdades matemáticas que afirman un límite fundamental a la precisión con la que ciertos pares de propiedades físicas de una partícula, como la posición (x) y el momento (p), pueden conocerse simultáneamente. Cuanto más precisa sea la posición de una partícula, menos preciso será su momento, y viceversa. El argumento heurístico original de que debe existir tal límite fue dado por Werner Heisenberg en 1927, en cuyo honor se denomina a veces Principio de Incertidumbre de Heisenberg. El razonamiento se derivó de la consideración de la incertidumbre tanto en la posición como en el momento de un objeto. A grandes rasgos, la incertidumbre en la posición de una partícula es aproximadamente igual a su longitud de onda (λ). La incertidumbre en el momento del objeto se deduce de la ecuación de De Broglie como h/λ. Por lo tanto, en una primera aproximación, el Principio de Incertidumbre de Heisenberg da que el producto de estas dos incertidumbres es del orden de la constante de Planck (h).

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