Propiedades fisicas del diamante

Propiedades físicas del diamante gcse

Los sólidos de red covalentes son sustancias covalentes gigantes como el diamante, el grafito y el dióxido de silicio (óxido de silicio (IV)). Esta página relaciona las estructuras de los sólidos covalentes en red con las propiedades físicas de las sustancias.
En el diagrama parece que algunos átomos de carbono sólo forman dos enlaces (o incluso uno), pero en realidad no es así. Sólo mostramos una pequeña parte de toda la estructura. Se trata de una estructura covalente gigante, que continúa en tres dimensiones. No es una molécula, porque el número de átomos unidos en un diamante real es completamente variable – dependiendo del tamaño del cristal.
El grafito tiene una estructura de capas que es bastante difícil de dibujar de forma convincente en tres dimensiones. El diagrama siguiente muestra la disposición de los átomos en cada capa y la forma en que están espaciadas las capas.
Fíjate en que no puedes dibujar la vista lateral de las capas a la misma escala que los átomos de la capa sin que una u otra parte del diagrama esté muy extendida o muy aplastada. En ese caso, es importante dar una idea de las distancias. La distancia entre las capas es aproximadamente 2,5 veces la distancia entre los átomos de cada capa. Las capas, por supuesto, se extienden sobre un gran número de átomos, no sólo los que se muestran arriba.

Brillo del diamante

Cristal de diamante: Un cristal de diamante de calidad gema en la roca en la que se formó. Es un cristal octaédrico con rasgos de disolución triangulares en su superficie y un peso estimado de unos 1,5 quilates. Procedente de la mina Udachnaya, Yakutia, Siberia, Rusia. Espécimen y foto de Arkenstone / www.iRocks.com.
El diamante es un mineral raro, de origen natural, compuesto de carbono. Cada átomo de carbono de un diamante está rodeado por otros cuatro átomos de carbono y conectado a ellos por fuertes enlaces covalentes, el tipo más fuerte de enlace químico. Esta disposición simple, uniforme y con enlaces estrechos da lugar a una de las sustancias más duraderas y versátiles que se conocen.
La mayoría de los diamantes son de color marrón o amarillo. La industria de la joyería ha favorecido los diamantes incoloros o los que tienen un color tan sutil que es difícil de notar. Los diamantes con tonos vivos de rojo, naranja, verde, azul, rosa, púrpura, violeta y amarillo son extremadamente raros y se venden a precios elevados. También se tallan algunos diamantes blancos, grises y negros que se utilizan como gemas. La mayoría de los diamantes de calidad industrial son cristales marrones, amarillos, grises, verdes y negros que carecen del color y la claridad necesarios para ser una gema bonita.

Propiedades físicas del diamante y el grafito

El diamante es el más duro de todos los materiales naturales.    La dureza de un material determinado se suele determinar presionando un penetrador de forma cuidadosa sobre una superficie sometida a una carga, lo que provoca una deformación plástica permanente.    El penetrador debe ser al menos tan duro como la sustancia que se va a penetrar; para medir la dureza del diamante, sólo es útil un penetrador de diamante. Incluso en este caso, el propio penetrador se deformará después de varios usos y deberá ser sustituido.    La fuerza aplicada en el penetrador se divide por el área de la impresión dejada en la superficie, por lo que la dureza se expresa en unidades de presión.
La escala de dureza de Mohs asigna la dureza de los materiales basándose en una escala del 1 al 10, en la que cada número está representado por un material conocido/definido.    En la escala de Mohs, el 10 representa el diamante, pero esta dureza extrema no está adecuadamente representada debido a la no linealidad de la escala.    La escala de Mohs da la impresión de que el número 9, el corindón (también llamado zafiro), es casi tan duro como el diamante, cuando en realidad hay un aumento de 4 veces en la dureza entre el corindón y el diamante.

Propiedades físicas del grafito

Los sólidos de red covalentes son sustancias covalentes gigantes como el diamante, el grafito y el dióxido de silicio (óxido de silicio (IV)). Esta página relaciona las estructuras de los sólidos covalentes en red con las propiedades físicas de las sustancias.
En el diagrama parece que algunos átomos de carbono sólo forman dos enlaces (o incluso uno), pero en realidad no es así. Sólo mostramos una pequeña parte de toda la estructura. Se trata de una estructura covalente gigante, que continúa en tres dimensiones. No es una molécula, porque el número de átomos unidos en un diamante real es completamente variable – dependiendo del tamaño del cristal.
El grafito tiene una estructura de capas que es bastante difícil de dibujar de forma convincente en tres dimensiones. El diagrama siguiente muestra la disposición de los átomos en cada capa y la forma en que están espaciadas las capas.
Fíjate en que no puedes dibujar la vista lateral de las capas a la misma escala que los átomos de la capa sin que una u otra parte del diagrama esté muy extendida o muy aplastada. En ese caso, es importante dar una idea de las distancias. La distancia entre las capas es aproximadamente 2,5 veces la distancia entre los átomos de cada capa. Las capas, por supuesto, se extienden sobre un gran número de átomos, no sólo los que se muestran arriba.

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