Punto de sublimacion del yodo

Punto de sublimacion del yodo

Sublimación del yodo cambio físico o químico

Algunos sólidos pueden pasar directamente al estado gaseoso, evitando el estado líquido, mediante un proceso conocido como sublimación. A temperatura ambiente y presión estándar, un trozo de hielo seco (CO2 sólido) se sublima, pareciendo desaparecer gradualmente sin llegar a formar ningún líquido. La nieve y el hielo se subliman a temperaturas inferiores al punto de fusión del agua, un proceso lento que puede ser acelerado por los vientos y las reducidas presiones atmosféricas a gran altura. Cuando el yodo sólido se calienta, el sólido se sublima y se forma un vapor de color púrpura intenso (Figura \(\PageIndex{6}\)). El reverso de la sublimación se llama deposición, un proceso en el que las sustancias gaseosas se condensan directamente en el estado sólido, evitando el estado líquido. La formación de escarcha es un ejemplo de deposición.
Figura \N(\NIndice de página{6}): La sublimación del yodo sólido en el fondo del tubo produce un gas púrpura que posteriormente se deposita como yodo sólido en la parte más fría del tubo de arriba. (Crédito: modificación del trabajo de Mark Ott)
Al igual que la vaporización, el proceso de sublimación requiere un aporte de energía para superar las atracciones intermoleculares. La entalpía de sublimación, ΔHsub, es la energía necesaria para convertir un mol de una sustancia del estado sólido al gaseoso. Por ejemplo, la sublimación del dióxido de carbono está representada por:

Ecuación calentada del yodo

Elemento químico, símbolo I y número atómico 53Yodo, 53IIodoPronunciación/ˈaɪədaɪn, -dɪn, -diːn/ (EYE-ə-dyne, -din, -deen)Aspectosólido gris metálico, líquido negro/violeta, gas violetaPeso atómico estándar Ar, std(I)126. 90447(3)[1]El yodo en la tabla periódica
El yodo es un elemento químico de símbolo I y número atómico 53. Es el más pesado de los halógenos estables y existe como un sólido semilustre no metálico en condiciones estándar que se funde para formar un líquido de color violeta intenso a 114 grados Celsius y hierve hasta convertirse en un gas violeta a 184 grados Celsius. El elemento fue descubierto por el químico francés Bernard Courtois en 1811, y fue bautizado dos años más tarde por Joseph Louis Gay-Lussac, por el griego ἰώδης «de color violeta».
El yodo se presenta en muchos estados de oxidación, como el yoduro (I-), el yodato (IO-3) y los distintos aniones periodato. Es el menos abundante de los halógenos estables, siendo el sexagésimo primer elemento más abundante. Es el nutriente mineral esencial más pesado. El yodo es esencial en la síntesis de las hormonas tiroideas[4] La carencia de yodo afecta a unos dos mil millones de personas y es la principal causa prevenible de discapacidad intelectual.

La sublimación del yodo es un

La sublimación es la transición de una sustancia directamente del estado sólido al estado gaseoso,[1] sin pasar por el estado líquido.[2] La sublimación es un proceso endotérmico que se produce a temperaturas y presiones inferiores al punto triple de una sustancia en su diagrama de fases, que corresponde a la presión más baja a la que la sustancia puede existir como líquido. El proceso inverso a la sublimación es la deposición o desublimación, en la que una sustancia pasa directamente de una fase gaseosa a una sólida[3] La sublimación también se ha utilizado como término genérico para describir una transición de sólido a gas (sublimación) seguida de una transición de gas a sólido (deposición). [4] Mientras que la vaporización de líquido a gas se produce como evaporación desde la superficie si se produce por debajo del punto de ebullición del líquido, y como ebullición con formación de burbujas en el interior del líquido si se produce en el punto de ebullición, no existe tal distinción para la transición de sólido a gas que siempre se produce como sublimación desde la superficie.
A presiones normales, la mayoría de los compuestos químicos y elementos poseen tres estados diferentes a distintas temperaturas. En estos casos, la transición del estado sólido al gaseoso requiere un estado líquido intermedio. La presión a la que se hace referencia es la presión parcial de la sustancia, no la presión total (por ejemplo, la atmosférica) de todo el sistema. Así, todos los sólidos que poseen una presión de vapor apreciable a una determinada temperatura suelen poder sublimarse en el aire (por ejemplo, el hielo de agua justo por debajo de 0 °C). En el caso de algunas sustancias, como el carbono y el arsénico, la sublimación es mucho más fácil que la evaporación de la masa fundida, porque la presión de su punto triple es muy alta, y es difícil obtenerlas como líquidos.

Punto de ebullición del yodo

[Por si no estás familiarizado con el término, la presión de vapor se define como la presión ejercida por un vapor en equilibrio termodinámico con sus fases condensadas (sólido o líquido) a una temperatura determinada en un sistema cerrado]
en condiciones atmosféricas (~1 bar) se puede observar que el dióxido de carbono sólido pasa a gas, evitando el estado líquido. Pero digamos que a una presión mayor, digamos >10 bar, sí que pasa de sólido a líquido y a gas, al calentarse.
El yodo se sublima por las mismas razones que todos los sólidos: porque tiene una presión de vapor de equilibrio en condiciones normales. Ahora bien, el valor de esa presión varía mucho en los diferentes sólidos. Para muchos de ellos, es tan extremadamente bajo que, por razones prácticas, puede considerarse inexistente. (Por ejemplo, si se deja una muestra de NaCl durante mil años, no creo que se pueda detectar la pérdida de peso debida a la sublimación). En el caso del yodo, la presión de vapor es importante, por lo que una muestra dejada al aire libre se desvanecerá por completo en cuestión de horas.

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