Que es el calor latente

calor latente de fusión y vaporización, específico

Cuando se calienta un objeto, su temperatura aumenta a medida que se añade calor. El aumento de calor se denomina calor sensible. Del mismo modo, cuando se elimina el calor de un objeto y su temperatura desciende, el calor eliminado también se denomina calor sensible. El calor que provoca un cambio de temperatura en un objeto se denomina calor sensible.
Todas las sustancias puras de la naturaleza pueden cambiar de estado. Los sólidos pueden convertirse en líquidos (de hielo a agua) y los líquidos pueden convertirse en gases (de agua a vapor), pero estos cambios requieren la adición o eliminación de calor. El calor que provoca estos cambios se llama calor latente.
Sin embargo, el calor latente no afecta a la temperatura de una sustancia; por ejemplo, el agua permanece a 100 °C mientras hierve. El calor que se añade para mantener el agua en ebullición es el calor latente. El calor que provoca un cambio de estado sin que cambie la temperatura se llama calor latente.

calor latente específico explicado y medido: de fizzics.org

El calor latente (también conocido como energía latente o calor de transformación) es la energía liberada o absorbida, por un cuerpo o un sistema termodinámico, durante un proceso a temperatura constante, normalmente una transición de fase de primer orden.
El calor latente puede entenderse como la energía en forma oculta que se suministra o extrae para cambiar el estado de una sustancia sin cambiar su temperatura. Algunos ejemplos son el calor latente de fusión y el calor latente de vaporización que intervienen en los cambios de fase, es decir, en la condensación o vaporización de una sustancia a una temperatura y presión determinadas[1][2].
El término fue introducido hacia 1762 por el químico británico Joseph Black. Deriva del latín latere (estar oculto). Black utilizó el término en el contexto de la calorimetría cuando una transferencia de calor provocaba un cambio de volumen en un cuerpo mientras su temperatura era constante.
Los términos ″calor sensible″ y ″calor latente″ se refieren a la energía transferida entre un cuerpo y su entorno, definida por la aparición o no de cambios de temperatura; dependen de las propiedades del cuerpo. El ″calor sensible″ se ″siente″ o se percibe en un proceso como un cambio en la temperatura del cuerpo. El «calor latente» es la energía que se transfiere en un proceso sin que cambie la temperatura del cuerpo, por ejemplo, en un cambio de fase (sólido/líquido/gas).

calor latente y cambio de fase – física térmica

Respuesta: Algunas de las aplicaciones del calor latente específico son las siguientes.  El agua que se hierve rápidamente se calienta y es capaz de absorber una mayor cantidad de calor latente del fuego. Por lo tanto, la sal necesitará más energía térmica cuando se coloque en la carretera con una gruesa capa de hielo y absorba la energía del hielo. Durante la fusión del hielo, se absorbe una gran cantidad de calor latente de la bebida, lo que hace que ésta pierda energía calorífica y su temperatura disminuya debido a la fusión del hielo. El hielo absorbe grandes cantidades de calor latente durante el proceso de fusión.El calor latente específico de vaporización del agua es inmenso. Los platos llenos de comida son capaces de absorber el calor del vapor. La condensación del vapor en la base del plato libera una gran cantidad de calor y esto permite cocer al vapor alimentos como los huevos de los pasteles de pescado.2. ¿Qué es el calor latente de vaporización?

calor latente | química

El calor latente (también conocido como energía latente o calor de transformación) es la energía liberada o absorbida, por un cuerpo o un sistema termodinámico, durante un proceso a temperatura constante, normalmente una transición de fase de primer orden.
El calor latente puede entenderse como la energía en forma oculta que se suministra o extrae para cambiar el estado de una sustancia sin cambiar su temperatura. Algunos ejemplos son el calor latente de fusión y el calor latente de vaporización que intervienen en los cambios de fase, es decir, en la condensación o vaporización de una sustancia a una temperatura y presión determinadas[1][2].
El término fue introducido hacia 1762 por el químico británico Joseph Black. Deriva del latín latere (estar oculto). Black utilizó el término en el contexto de la calorimetría cuando una transferencia de calor provocaba un cambio de volumen en un cuerpo mientras su temperatura era constante.
Los términos ″calor sensible″ y ″calor latente″ se refieren a la energía transferida entre un cuerpo y su entorno, definida por la aparición o no de cambios de temperatura; dependen de las propiedades del cuerpo. El ″calor sensible″ se ″siente″ o se percibe en un proceso como un cambio en la temperatura del cuerpo. El «calor latente» es la energía que se transfiere en un proceso sin que cambie la temperatura del cuerpo, por ejemplo, en un cambio de fase (sólido/líquido/gas).

Acerca del autor

admin

Ver todos los artículos