Quien propuso la teoria atomica

John dalton

Muchos consideran que 2008 es el 200º aniversario de la teoría atómica, la trascendental teoría de John Dalton sobre la naturaleza de la materia. Dalton (1766-1844) propuso que toda la materia del universo está formada por átomos indestructibles e inmutables -cada tipo caracterizado por una masa constante- que sufren reacciones químicas al unirse y separarse entre sí. Pero los aniversarios pueden ser engañosos. Era 1808 cuando Dalton publicó el primer volumen de New Systems of Chemical Philosophy, en el que presentaba su teoría atómica en su totalidad, pero sus ideas ya eran conocidas de hecho, ya que llevaba hablando y escribiendo sobre ellas al menos cinco años. Sin embargo, pasaría un siglo más antes de que la teoría atómica fuera aceptada universalmente.
No obstante, la teoría atómica era útil, se demostrara o no. Era más fácil expresar las proporciones estequiométricas en términos de átomos que en términos de masa absoluta. Es más sencillo decir que 1 átomo de hidrógeno se une a 1 átomo de cloro para formar 1 molécula de cloruro de hidrógeno que decir que 1 gramo de hidrógeno reacciona con 35,45 gramos de cloro para formar 36,45 gramos de cloruro de hidrógeno. Muchos químicos se encontraron con que utilizaban la teoría atómica, aunque se taparan la nariz todo el tiempo.

Cronología de la teoría atómica

John Dalton (1766-1844) es el científico al que se atribuye la propuesta de la teoría atómica. Esta teoría explica varios conceptos que son relevantes en el mundo observable: la composición de un collar de oro puro, lo que hace que el collar de oro puro sea diferente de un collar de plata pura, y lo que ocurre cuando el oro puro se mezcla con el cobre puro. Antes de hablar de la teoría atómica, este artículo explica las teorías que Dalton utilizó como base para su teoría: la ley de la conservación de la masa y la ley de la composición constante.
La ley de conservación de la masa establece que la masa total presente antes de una reacción química es la misma que la masa total presente después de la reacción química; en otras palabras, la masa se conserva. La ley de la conservación de la masa fue formulada por Antoine Lavoisier (1743-1794) como resultado de su experimento de combustión, en el que observó que la masa de su sustancia original -un recipiente de vidrio, estaño y aire- era igual a la masa de la sustancia producida -el recipiente de vidrio, el “cáliz de estaño” y el aire restante.

La teoría atómica moderna

Un átomo está formado por un núcleo cargado positivamente, rodeado por una o más partículas cargadas negativamente llamadas electrones. Las cargas positivas son iguales a las negativas, por lo que el átomo no tiene carga total; es eléctricamente neutro. La mayor parte de la masa de un átomo está en su núcleo; la masa de un electrón es sólo 1/1836 de la masa del núcleo más ligero, el del hidrógeno. Aunque el núcleo es pesado, es bastante pequeño en comparación con el tamaño total de un átomo.
La unidad de masa atómica (amu) se define exactamente como la doceava parte de la masa de un átomo de carbono que tiene seis protones y seis neutrones en su núcleo. Con esta escala, los protones y los neutrones tienen masas que se acercan, pero no precisamente, a 1 u cada uno (hay 6,022 x 1023 u en 1 gramo Este número se conoce como número de Avogadro, N, y una de las formas de calcular este número se discute más adelante). El número de protones en el núcleo de un átomo se conoce como número atómico, Z. Es igual al número de electrones alrededor del núcleo, porque un átomo es eléctricamente neutro. El número másico de un átomo es igual al número total de partículas pesadas: protones y neutrones.

James chadwick

Este artículo trata de los modelos históricos del átomo. Para conocer la historia del estudio de cómo se combinan los átomos para formar moléculas, véase historia de la teoría molecular. Para la visión moderna del átomo que se desarrolló a partir de la teoría atómica, véase física atómica.
La teoría atómica es la teoría científica de que la materia está compuesta por partículas llamadas átomos. La teoría atómica tiene su origen en una antigua tradición filosófica conocida como atomismo. Según esta idea, si se tomara un trozo de materia y se cortara en trozos cada vez más pequeños, se llegaría a un punto en el que los trozos no podrían cortarse en nada más pequeño. Los antiguos filósofos griegos llamaban a estas hipotéticas partículas finales de la materia átomos, palabra que significaba “sin cortar”.
A principios del siglo XIX, el científico John Dalton observó que las sustancias químicas parecían combinarse y descomponerse en otras sustancias por su peso en proporciones que sugerían que cada elemento químico está formado en última instancia por diminutas partículas indivisibles de peso constante. Poco después de 1850, algunos físicos desarrollaron la teoría cinética de los gases y del calor, que modelaba matemáticamente el comportamiento de los gases suponiendo que estaban formados por partículas. A principios del siglo XX, Albert Einstein y Jean Perrin demostraron que el movimiento browniano (el movimiento errático de los granos de polen en el agua) está causado por la acción de las moléculas de agua; esta tercera línea de evidencia acalló las dudas que quedaban entre los científicos sobre si los átomos y las moléculas eran reales. A lo largo de los años noventa

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